1、一. 電荷守恒（又稱溶液電中性原則）：指溶液必須保持電中性，所有陽離子帶的電荷總數等于所有陰離子的帶電荷總數。
【資料圖】
2、 如濃度為cmol/L的Na2CO3溶液中，其電荷守恒為： ① 二. 物料守恒：指某些特征性原子是守恒的。
3、如在Na2CO3溶液中無論碳原子以什么形式存在，都有 。
4、物料守恒實質上是物質守恒在化學溶液中的另一表達形式，即指化學變化前后各元素的原子總數守恒。
5、 如在濃度為cmol/L的Na2CO3溶液中， 中碳原子守恒式為： 根據Na元素與C元素物質的量之比為2：1，則有： 故 ② 三. 質子守恒：即酸堿反應達到平衡時，酸（含廣義酸）失去質子（ ）的總數等于堿（或廣義堿）得到的質子（ ）總數。
6、這種得失質子（ ）數相等的關系就稱為質子守恒。
7、怎樣正確書寫某鹽溶液中的質子守恒關系呢？較簡便而迅速的方法和步驟是：（1）寫出水電離反應式 ；（2）寫出溶液中主要型體的與質子（ ）得失有關的反應式。
8、怎樣確定誰是與質子得失有關的主要型體（或行為主體）呢？這很簡單。
9、例如在Na2CO3溶液中， 不參與質子的得失不予考慮，與質子得失有關的行為主體就是 ；同理，如在NaHCO3和在NaH2PO4溶液中，與質子得失有關的行為主體就必然分別是 和 。
10、（3）根據上述反應式建立質子守恒式。
11、通常我們討論的是強堿弱酸鹽溶液，其質子守恒式的形式為： （得到質子的物質） （失去質子的物質） 等式左邊 是溶液中 的實際濃度，它全部由水電離出來。
12、等式右邊第一項 是溶液中 的實際濃度，第二項表示誰得到質子（消耗了由水電離出的 ）就要進行補償，第三項表示誰失去質子（額外生成了 ）就要從中扣除。
13、故有等式［ （得到質子物質） （失去質子的物質）］＝c（水電離出的 ）。
14、所以上述質子守恒公式的意義是由水電離出的 數目（或濃度）永遠等于由水電離出的 的數目（或濃度），這是對質子守恒的另一角度的表述。
15、 操作實例：1. 在Na2CO3溶液中：（1）存在H2O ；（2）行為主體 的質子數得失反應有 和 ；（3）即可推出其質子守恒式為 ③ 想一想，為什么式中 前的系數是“＋2”？答：由第（2）步反應式可知每生成1倍H2CO3的同時要消耗2倍于此數的 ，故應對等式右邊的 補償2倍 ； 2. 在NaH2PO4溶液中：（1） ；（2）主體 的質子得失反應有 ， ， ；（3）其質子守恒式為 。
16、為什么此質子守恒式中 前的系數為“－2”呢？能回答此問者，對此方程即已基本掌握。
17、 應該注意：（1）上述三個守恒關系式中只有兩個是獨立的，即已知其中任意兩個便可導出第3個來。
18、所以質子守恒式可由溶液的電中性式和物料守恒式聯立（消去不參加質子得失的如 、 等）導出，例如上述③式＝②式－①式。
19、這也是正確書寫質子守恒式的另一方法（間接、費時一點而已）。
20、 在選擇題的各選項關系式中，只要出現有弱電解質（常為弱酸）的分子濃度，通常即可用物料守恒式或質子守恒式去考察其正確與否。
21、 例題：在 溶液中，下列有關粒子濃度的關系式中正確的是（） A. B. C. D. 解析：根據溶液電中性原則有 ，A項錯；根據物料守恒碳元素存在形式 ，B項正確；NaHCO3溶液顯堿性，c項錯；溶液的質子守恒式為 ，D項正確。
22、答案為B、D。
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